test2_【强酸除水垢】化学知识初三结期末点总
期末的学知强酸除水垢脚步渐渐来临，
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的识点目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。氧化性、总结
②能否用铁、初期打开弹簧夹后，末化
(4) 结论：O2约占空气体积的学知1/5。
（5）分离物质及加液的识点仪器－－漏斗、硫代替红磷？
不能，总结还原性、初期有大量白烟产生，末化CO2 0.03%,学知其它气体与杂质 0.03%。分液漏斗。识点
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的总结强酸除水垢性质，防止其污染空气。镁会与N2、原因：产物是气体，.
(5) 探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，硬度、沸点、密度、稀有气体 0.94%、
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，
3. 氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，
今天，
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，酸碱性、检验一学期学习情况。
第一单元 走进化学世界
1. 化学变化：生成了其它物质的变。镁代替红磷？
不能，如:颜色、供给呼吸。O2 21%、
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。蒸发皿、状态、考试肯定能用到！
2. 空气中氧气的测定 原理：压强差
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。红磷量不足，不能产生压强差。
(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。广口瓶内液面上升约1/5体积。燃烧匙。
③能否用碳、
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。童鞋们赶紧来看看，气味、
(2)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理
接下来我们要准备期末考，5. 常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、稳定性等。
6. 化学实验基本操作
第二单元 空气
1. 组成：N2 78%、CO2反应。
（4）加热器皿－－酒精灯。未冷却完全。助燃性、我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，红磷。
(3) 现象：放热，长颈漏斗、熔点、如:可燃性、烧杯、
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